Lunes, 23 de agosto de 2010
Publicado por HABERMAN @ 22:18
Comentarios (1)  | Enviar

SALES INORG?NICAS

Las sales son compuestos i?nicos heterodiat?micos y heteropoliat?micos (hasta 5 iones) que resultan de la reacci?n de neutralizaci?n y met?tesis entre sustancias de propiedades ?cido-b?sicas opuestas.?

Las sales resultan de la neutralizaci?n entre un ?cido y una base, un ?cido y un metal, un ?xido ?cido y uno b?sico, hidr?xido y metal, base y ?xido o sal y sal; en todos los casos se produce sal y agua,?

Las sales fundidas o en soluci?n se disocian en iones; en estas, la base proporciona el cati?n y el ?cido aporta el ani?n; un ejemplo es la sal de cocina NaCl.

Cuando una cantidad conocida de ?tomos de hidr?genos de un ?cido es reemplazada por igual cantidad de ?tomos de un metal, se obtiene una sal.

Ejemplo: los dos ?tomos de H del ?cido sulf?rico tienen en total estado de oxidaci?n 2+ (2 x 1+ = 2+) y pueden ser sustituidos por dos ?tomos de Na, uno de Ca,? en todo caso se debe remplazar el n?mero de cargas perdidas; como se indica en las ecuaciones.

2NaOH+ H2SO4 ??Na2SO4 + 2H2O

Ca(OH)2+ H2SO4 ??CaSO4 + 2H2O

Las sales son compuestos i?nicos que tienen entre sus propiedades la capacidad de formar cristales, suelen ser solidas y solubles en agua, las m?s comunes tienen punto de fusi?n alto, baja dureza, y baja compresibilidad, conducen la electricidad cuando est?n fundidas o disueltas en agua.

?

Por la complejidad y variedad de las sales, y por las muchas diferencias que presentan entre s?, es dif?cil encontrar un sistema de clasificaci?n ideal para estas; lo m?s acertado es clasificarlas seg?n sus propiedades ?cido-b?sicas y de acuerdo con su procedencia y estructura; cada uno de estos dos grupos se subdivide y cada subdivisi?n se representa mediante su propia f?rmula y una ecuaci?n general.

?

CLASIFICACI?N DE SALES SEG?N SU PROCEDENCIA Y ESTRUCTURA

De acuerdo con la estructura y la procedencia; las sales se clasifican en haloideas, oxo?cidas y dobles.

?

Sales haloideas o hidr?cidas

Son sustancias i?nicas heterodiat?micas y hetero poliat?micas formadas por reacci?n de neutralizaci?n entre un hidr?xido y un ?cido hidr?cido.

El nombre de sal hidr?cida se debe a que estos compuestos se forman con ?cidos hidr?cidos; mientras que el nombre haloideas, hace referencia a la presencia de hal?genos en la estructura de la sal, y a la formaci?n de dicha sal a partir de compuestos constituidos por hal?genos; aunque estas sales tambi?n tienen en su estructura elementos anf?genos.?

La f?rmula general de las sales hidr?cidas es MX o MnM, donde de M es un elemento met?lico trabajando con carga positiva y nM ? X es un no metal con carga negativa, a esta f?rmula tambi?n se le aplaca la regla de aspa.

La ecuaci?n y general para las sales hidr?cidas es:

?

MOH(ac)+ HX(ac) ??MX(s) + H2O(l)

?

En la formaci?n de una sal hidracida, los hidr?genos del ?cido hidr?cido se sustituyen por los metales del hidr?xido en igualdad de cargas positivas, esto deja como resultado la uni?n de un metal y un no metal (sal sin ox?geno) y la formaci?n de agua; la cual resulta de la uni?n entre aniones hidroxilo del hidr?xido y cationes hidr?geno que salen del ?cido hidr?cido.

Ejemplos de formaci?n de sales hidr?cidas:

NaOH(ac)+ HCl(ac) ??NaCl(s) + H2O(l)

Ca(OH)2(ac)+ H2S(ac) ????CaS(s) + 2H2O(l)

Ejemplos de sales hidr?cidas: Na2S, AgCl, KCl, CuBr, FeCl3, CaBr2, Al2S3, BeI2, ZnS, KI, MgCl2, AgBr,???

?

Sales oxo?cidas, oxisales u oxi?cidas

Son compuestos qu?micos heteropoliat?micos formados por reacci?n de neutralizaci?n entre un ?cido oxo?cido y un hidr?xido; su estructura est? formada por metal, no metal y ox?geno.

Estas sales al igual que la mayor?a, tambi?n se forman por la uni?n entre algunos cationes y aniones que no necesariamente provienen de ?xidos, hidruros e hidr?xidos; en todo caso se forma sal y agua.

La f?rmula general que mejor aplica para las oxisales es: MXO o MnMO, donde M es el cati?n met?lico aportado por el hidr?xido, el no metal (X o nM) y el ox?geno (O) constituyen un ani?n que tiene carga y, cantidad y variedad de ?tomos definida; este ani?n va entre par?ntesis ( ) solo si al aplicar la regla de aspa los sub?ndices no se simplifican hasta quedar un ?nico ani?n. Si hubiese necesidad de poner el ani?n entre par?ntesis, la carga del metal le quedar?a como sub?ndice para indicar la cantidad de aniones existentes en dicha sal ox?cida.?

Una ecuaci?n general para formar sales oxo?cidas es:

MOH(ac)+ HXO(ac) ??MXO(s) + H2O(l)

En la formaci?n de sales oxo?cidas, los hidr?genos del ?cido oxo?cido se sustituyen total o parcialmente por los metales del hidr?xido; as? resulta la uni?n de cationes met?licos con el ani?n que queda del ?cido; tambi?n se forma agua por la uni?n entre los aniones hidroxilo del hidr?xido y cationes hidr?geno que salen del ?cido oxo?cido.

?

Ejemplos de formaci?n de sales oxo?cidas:

Co(OH)2(ac)+ H2SiO3(ac) ??CoSiO3(s) + 2H2O(l)

2Fe(OH)3(ac)+ 3H2CO3(ac)Fe2(CO3)3(s)+ 6H2O(l)

?

Ejemplos de sales oxo?cidas: Ca(MnO4)2, MgSO3,?

?

Sales dobles o mixtas

Son compuestos qu?micos heteropoliat?micos que tienen en su estructura m?s de un cati?n o m?s de un ani?n; por esto las hay de dos clases:

Sales dobles con varios cationes: se forman por reacci?n de neutralizaci?n entre un ?cido hidr?cido u oxo?cido y varios hidr?xidos de diferentes metales; en su estructura hay varios cationes met?licos (M) diferentes entre s?, tambi?n hay un no metal (X) y puede o no haber ox?geno (O), el cual solo est? presente cuando hace parte del ani?n (X o XO). Su f?rmula general es MMX o MMXO.

?

La ecuaci?n general de la formaci?n de sales dobles con varios cationes, muestra como los hidr?genos del ?cido son reemplazados por varios cationes met?licos:

MOH(ac)+ MOH(ac)+ HX(ac) ??MMX(s) + H2O(l)

MOH(ac)+ MOH(ac)+ HXO(ac) ??MMXO(s) + H2O(l)

?

?

Ejemplos de formaci?n de sales dobles de varios cationes:

RbOH(ac)+ 3NaOH(ac)+ 2H2S(ac) ??RbNa3S2(s)+ 4H2O(l)

Ca(OH)2(ac)+Mg(OH)2(ac)+2H2CO3(ac) ?CaMg(CO3)2(s)+4H2O(l)

Las sales dobles con varios cationes tambi?n se forman por la neutralizaci?n parcial entre un ?cido y una base y la neutralizaci?n total del producto con otra base; as?:

Ecuaci?n #1: neutralizaci?n parcial

KOH(ac)+ H3PO4(ac) ??KH2PO4(s)+ H2O(l)

?

Ecuaci?n #2: neutralizaci?n total

Ni(OH)2(ac)+ KH2PO4(s) ??KNiPO4(s)+ 2H2O(l)

?

Ejemplos de sales dobles con varios cationes: MgKCl3, CaNa2(SO4)2, MgNH4AsO4, KNaSO4, LiKNaPO4, CuFeS2,?

Sales dobles con varios aniones: son el resultado de la reacci?n de neutralizaci?n completa entre un hidr?xido y varios ?cidos que bien pueden ser dos hidr?cidos, dos oxo?cidos o uno de cada uno. En la estructura de estas sales hay un cati?n met?lico (M) y varios aniones no met?licos (X y/o XO). La f?rmula general de las sales dobles con varios aniones, es MXX, MXXO o MXO XO.

?

En la formaci?n de sales dobles con varios aniones, se une un cati?n met?lico con varios aniones procedentes de ?cidos que han perdido todos o algunos de sus hidr?genos.

?

De acuerdo con lo anterior y teniendo en cuenta que hay varios tipos de ?cidos, la ecuaci?n general de las sales dobles con varios aniones, presenta tres posibilidades:

MOH(ac)+ HX(ac)+ HX(ac) ??MXX(s) + H2O(l)

MOH(ac)+ HX(ac)+ HXO(ac) ??MXXO(s) + H2O(l)

MOH(ac)+ HXO(ac)+ HXO(ac) ??MXO XO(s) + H2O(l)

?

Ejemplos de formaci?n de sales dobles de varios aniones:

Al(OH)3(ac)+ H2S(ac)+ HBr(ac) ??AlSBr(s) + 3H2O(l)

Pb(OH)2(ac)+ HCl(ac)+ H3PO4(ac)PbClPO4(s) + 3H2O(l)

Pb(OH)4(ac)+H2CO3(ac)+H2SO4(ac)PbCO3SO4(s)+ 4H2O(l)

?

Ejemplos de sales dobles con varios aniones: Na6ClF(SO4)2, CaClClO, Ca3F(PO4)2,?

?

CLASIFICACI?N DE SALES SEG?N SUS PROPIEDADES ?CIDO-B?SICAS ? pH

Al igual que las otras funciones, las sales pueden ser clasificadas seg?n el comportamiento que exhiben cuando est?n en contacto con otras sustancias y con los dispositivos utilizados para determinar la concentraci?n de las soluciones.

Algunas sales se forman por neutralizaci?n completa o incompleta entre un hidr?xido y un ?cido o entre algunas especies qu?micas que poseen aniones grupos hidroxilos y otras que poseen hidr?genos en su estructura.

La presencia o ausencia de iones hidroxilos y/o hidr?genos ?en la estructura de algunas sales, es lo que permite clasificarlas como ?cidas, neutras o b?sicas.

Sales ?cidas

Son s?lidos heteropoliat?micas formadas por la sustituci?n parcial de los hidr?genos de un ?cido por iones met?licos; derivan de hidr?cidos y oxo?cidos, y tienen hidr?genos en su estructura.

El n?mero de hidr?genos que sale del ?cido se le pone como sub?ndice al metal, y la valencia del metal se le pone como sub?ndice al ani?n que resulta del ?cido; por esto las f?rmulas generales de las sales ?cidas pueden ser:

Md(HnM)e para sales ?cidas derivadas de ?cidos hidr?cidos formados con elementos del grupo 16. En este caso M es el metal que sale del hidr?xido? y remplaza los hidr?genos, el sub?ndice d es el n?mero de hidr?genos que perdi? el ?cido, el par?ntesis ( ) encierra lo que quedo del ?cido y el sub?ndice e es el estado de oxidaci?n de M.?

La ecuaci?n general cuando la sal ?cida se forma por la neutralizaci?n parcial de un hidr?cido, es:

MOH(ac)+ H2X(ac) ??Md(HX)e(s) + H2O(l)

NaOH(ac)+ H2S(ac) ??NaHSe(s) + H2O(l)

?

?

La f?rmula Md(HnMO)e(s), aplica para las sales ?cidas derivadas de ?cidos oxo?cidos; la simbolog?a y la regla de aspa se emplean como en casos anteriores.?

La ecuaci?n general para sales ?cidas formadas por la neutralizaci?n parcial de un oxo?cido, es:

MOH(ac)+ HXO(ac) ??Md(HXO)e(s) + H2O(l)

Fe(OH)3(ac)+ H2CO3(ac) ??Fe(HCO3)3(s) + H2O(l)

?

Ejemplos de sales ?cidas: NaHSO4, Ca(HMnO4)2, Fe(HCO3)3, NaHS, Ca(HSe)2, Fe(HTe)3, KHSO4, Ca(HSO4)2, KHCO3,...

?

Sales neutras

Son sales heterodiat?micas y heteropoliat?micas en las que los hidr?genos de un ?cido u otro analito, son reemplazados completamente por metales o por radicales positivos.

Durante la formaci?n de las sales neutras, los compuestos reaccionantes (los ?cidos y los hidr?xidos) se ionizan completamente form?ndose cationes oxidanios (H+ o H3O+) ?y met?licos (M+)?? m?s iones de no metal () e hidroxilos (OH-); as? los iones de cargas opuestas se unen en un nuevo orden formando una sal y una importante cantidad de agua; en esta trasposici?n, el estado de oxidaci?n del metal se le pone como sub?ndice al resto del ?cido sin los hidr?genos; el n?mero de hidr?genos que se le quiten al ?cido se le ponen como sub?ndice al metal.

La mayor?a de las sales cumplen estos principios, es decir, son neutras; por esto las sales neutras tienen las mismas ecuaciones y f?rmulas generales de las sales hidracidas (MX), oxisales (MXO) y sales dobles (MMX)?? o (MMXO).

Ejemplos de sales neutras: (NH4)2CO3, LiNO3, NH4KSO4, NaCaPO4,?

?

Sales b?sicas

Son s?lidos heteropoliat?micos en los que algunos de los aniones hidroxilos de la base han sido reemplazados por metal o iones negativos. En la estructura de estas sales hay alg?n ani?n OH-.

Las sales b?sicas se forman con hidr?xidos que tienen varios OH- y que no los pierden todos durante la neutralizaci?n; por lo que forman iones que a?n tienen de estos grupos; esto sugiere que el estado de oxidaci?n del metal debe ser igual o mayor que dos.

Las sales b?sicas se clasifican en sales b?sicas hidr?cidas y sales b?sicas oxo?cidas, seg?n el hidr?xido reaccione con ?cido hidr?cido u oxo?cido; los tipos de sales b?sicas no deben ser confundidas con las sales hidr?cidas y oxo?cidas que se trataron anteriormente.

Las sales b?sicas presentan dos f?rmulas generales; en las dos se escribe primero el metal, luego los iones hidroxilos (OH) y al final, el? ani?n que queda del ?cido; como en la siguiente f?rmula: CuOHNO3.

La f?rmula M(OH)d(X)e; es para sales b?sicas formadas por la neutralizaci?n parcial entre una base y un ?cido hidr?cido.

Para sales b?sicas formadas por la neutralizaci?n incompleta de un hidr?xido con un ?cido oxo?cido la f?rmula es: M(OH)d(XO)e.

En los dos casos; M es un metal, el sub?ndice d indica la cantidad de iones OH- que quedo despu?s de la reacci?n, X y XO son lo que queda del ?cido y debe anotarse con los sub?ndices que tenga, e representa la cantidad de iones que quedan de dicho ?cido.

Los iones X y XO, y OH-, solo se ponen entre par?ntesis cuando sea necesario indicar las cantidades de cada uno. T?ngase en cuenta que la operaci?n algebraica de los tres iones que constituyen una sal b?sica, debe ser igual a cero.

En la reacci?n para la formaci?n de sales b?sicas, hay exceso de hidr?xidos con relaci?n del ?cido.

Las ecuaciones generales de las sales b?sicas, se inician con el hidr?xido de un metal que tiene estado de oxidaci?n mayor o igual que dos (≥2).

M(OH)≥2(ac)+ H2X(ac) ??M(OH)d(X)e(s) + H2O(l)?

Ca(OH)2(ac)+ HCl(ac) ??CaOHCl(s) + H2O(l)

M(OH)≥2(ac)+ HXO(ac) ??M(OH)d(XO)e(s) + H2O(l)

Al(OH)3(ac)+ HNO3(ac) ??AlOH(NO3)2(s) + H2O(l)

Ejemplos de sales b?sicas: MgOHNO3, HgOHNO3, CaOHCl, ZnOHNO3, Al(OH)2NO2, BaOHBr, Cu2(OH)2SO4, FeOHCO3, CdOHBr, AlOH(NO3)2,?


Comentarios
Publicado por HABERMAN
Lunes, 23 de agosto de 2010 | 22:36

PARA LA INSTITUCION EDUCATIVA EL TRES