Lunes, 23 de agosto de 2010
Publicado por HABERMAN @ 22:56
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?XIDOS

Soncompuestos heterodiat?micos y hetero-poliat?micos que se forman por la reacci?nde adici?n entre el ox?geno y otro elemento que trabaje con estado de oxidaci?npositivo.

La f?rmula generalde los ?xidos es X2On 0 E2On, o simplemente XO 0EO, donde X o E representa un elementopositivo, el sub?ndice n es el n?mero de oxidaci?n del elemento X oE, 2 esel estado de oxidaci?n del ox?geno y O es el grupo funcional.

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Ejemplos y ecuaciones:

X2 + O2? ?? X2On ?xido

Mg2 + O2? ?? 2MgO?? ?xido de magnesio

Se2 + O2? ?? 2SeO?? ?xido de magnesio

F2 + O2? ? ?F2 + O2?? No hay reacci?n: elementos con cargas iguales


La mala disposici?n de los ?xidos no solo es da?ina en s? misma, sinoque adem?s genera? unas reacciones queproducen ?cidos, hidr?xidos y sales que cambian el pH del agua (oxigenuro dehidr?geno), el suelo y la atmosfera, creando un ambiente hostil para lasdiferentes formas de vida que habitan el territorio afectado; este descuido eslo que se conoce como smog, poluci?n,? y es lo que causa entre otras cosas; laslluvias acidas, el efecto invernadero y el calentamiento global que terminaradestruyendo el planeta tierra y todos sus habitantes.

Existenvarias clases de ?xidos seg?n el estado de oxidaci?n del ox?geno y el tipo deelemento con que se una y en muchos casos, un ?xido puede pertenecer a variosgrupos de los que se definen a continuaci?n.

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?XIDOS B?SICOS O MET?LICOS.?

Soncompuestos heterodiat?micos y hetero- poliat?micos que se forman por lareacci?n de adici?n entre el ox?geno y un elemento met?lico con n?mero deoxidaci?n positivo.

La f?rmula generalde los ?xidos met?licos es M2Ox 0 M2On o simplemente MO; donde M es un metal, el sub?ndice x o n es elestado de oxidaci?n del metal y el 2 es el estado de oxidaci?n del ox?geno.

Ejemplo y ecuaciones:?

2Na2 + O2?? ?2Na2O???? Mon?xido de disodio

4Fe + 3O2?? ?2Fe2O3 ?????Tri?xido de dihierro???

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?XIDOS ?CIDOS,NO MET?LICOS O ANH?DRIDOS.?

Soncompuestos heterodiat?micos y hetero- poliat?micos que resultan de la reacci?nde s?ntesis entre el ox?geno y un elemento no met?lico con n?mero de oxidaci?npositivo.

La f?rmula gen?ricade los ?xidos ?cidos es N2OX o nM2OX o simplemente NO o nMO;donde No nM es un no metal con cargapositiva, el sub?ndice X es el n?mero deoxidaci?n de N o nM, y el 2 es el n?mero de oxidaci?n del ox?geno.

Ejemplos y ecuaciones:

C2 + O2? ? ?2CO ?????????Mon?xido de carbono

C2 + 2O2? ? ?2CO2?? Di?xido de carbono ??

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PER?XIDOS.

Soncompuestos Heteropoliat?micos formados por la reacci?n de adici?n entre el iondi?xido(-2) o peroxo () y unelemento de los grupos 1, 2, 11 y 12.

Losper?xidos presentan un enlace simple entre sus dos ox?genos (-O?O-), suelencomportarse como oxidantes (?xidos con m?sox?geno del que corresponde por la valencia normal de este elemento) y se presentan siempre en forma de d?mero () por laexistencia de dos ox?genos con carga de 1- cada uno; los cuales se suman yqueda un ani?n con carga 2-.

+?= ?pues ?+ ?= ?y ?

La f?rmula general delos per?xidos es X2(O2)n; siendo X un elemento cualquiera, el 2 queacompa?a a la Xes el estado de oxidaci?n del peroxo, n esel estado de oxidaci?n del elemento X.

Losper?xidos se pueden hallar duplicando el n?mero de ox?genos de otros ?xidos ygeneralmente no se pueden simplificar, y cuando se pueda, se debe cuidar que elgrupo peroxo quede con sus dos ox?genos ().

Ejemplos y ecuaciones:

Li2 + ? ? ?Li2O2 Di?xido de dilitio o per?xido de litio


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El grupofuncional de los per?xidos (ion peroxo) les confiere caracter?sticas qu?micas que ante materialescombustibles los hacen reaccionar produciendo incendios y explosiones, estos?xidos tienen carga y aunque generalmente son oxidantes, frente a oxidantesfuertes como el permanganato de potasio, se comportan como reductores.

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?XIDOSMETALOIDES, ANF?TEROS.

Soncompuestos heterodiat?micos y hetero- poliat?micos que resultan de la reacci?nde adici?n entre el ox?geno y un elemento metaloide o anf?tero.

Anfossignifica ambos; por lo que un anf?tero, es un elemento que seg?n su estado deoxidaci?n pueden comportarse como metal o como no metal; por lo que estoselementos al combinarse con el ox?geno pueden formar ?xidos b?sicos o ?cidos.

Cuandoel estado de oxidaci?n del metaloide es 2+ 0 3+, se forma un ?xido b?sico y si el n?merode oxidaci?n es 4+, 5+, 6+ 0 7+; se forma un ?xido ?cido.

Ejemplos y ecuaciones de ?xidosmetaloides:

2Sb2 + 3O2? ? ?2Sb2O3 Tri?xido de diantimonio (oxido b?sico)

2Sb2 + 5O2? ? 2Sb2O5 Penta?xido de diantimonio (oxido ?cido)??

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?XIDOS INDIFERENTES O IMPERFECTOS.?

Son?xidos heterodiat?micos y heteropoliat?micos que no reacciona al combinarse conagua, ?cidos o bases. Se forman por reacci?n de adici?n entre ox?geno y algunoselementos met?licos y no met?licos cuando trabajan con uno o varios de susmenores estados de oxidaci?n.

Los?xidos neutros se reconocen y diferencian de los ?xidos ?cidos y b?sicos, porsu poca reactividad; estos no forman hidr?xidos, ox?cidos ni sales.

Ejemplos: CO, NO, N2O, MnO2?

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?XIDOS DOBLES,MIXTOS O SALINOS.

Soncompuestos heteropoliat?micos que resultan de la reacci?n de adici?n entre dos?xidos de metales iguales o distintos que trabaja con diferente estado deoxidaci?n en cada caso.

Los?xidos dobles o salinos se forman con elementos que trabajan con estados deoxidaci?n 2+, 3+ y 2+, 4+ y su ecuaci?ngeneral es:

Ejemplo y ecuaciones:

MnO + Mn2O3? ? ?Mn3O4 ?xidomixto de manganeso

K2O + MgO ? K2MgO2 Di?xido (doble) de magnesio ypotasio

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SUPER?XIDOS OHIPER?XIDOS.

Son?xido heteropoliat?micos en los que hay uno o varios aniones super?xido ( ), donde cadaox?genos tiene estado de oxidaci?n .

Hastaahora se ha comprobado que pueden formarse con Na, K, Rb, Cs, Mg, Zn, Cd yalcalinot?rreos.

Lossuper?xidos son agentes oxidantes muy poderosos y reaccionan violentamente conel agua.

Su f?rmula generales: M; en este caso, M esuno de los elementos met?licos que forman super?xidos.

Ejemplos y ecuaciones:

K2 + 2O2? ? ?2KO2 Hiper?xidode potasio

Ca2 + 4O2? ? ?2CaO4 Super?xidode calcio

Loshiper?xidos reaccionan con el di?xido de carbono (CO2) para formarperoxocarbonatos y ox?genos.

Ecuaci?n:??4MO2(s) + 2CO2(g)? ? ?2M2CO3(s) + 3O2(g)?

Estareacci?n se utiliza para eliminar CO2?y reponer O2?en sistemas cerrados como los submarinos.

?XIDOS OZ?NIDOS

Son?xido heteropoliat?micos caracterizados por tener en su estructura anionesoz?nidos ( ), los cualesest?n formado por tres ox?genos enlazados entre si y una valencia total de 1-.

Hastahoy se sabe que se forman oz?nidos con K, Rb, Cs y Na, y que estos compuestosson generalmente inestables y explosivos.

La f?rmula generalpara los ?xidos oz?nidos es: M; en este caso, M esuno de los metales alcalinos que forman oz?nidos.

Ejemplos y ecuaciones:

Cs2 + 3O2? ? ?2CsO3 Oz?nidode cesio

Rb2 + 3O2? ? ?2RbO3 Oz?nidode Rubidio

Ejercicios propuestos para ?xidos:

Completela siguiente tabla teniendo en cuenta que en cada ?xido se cumpla la regla deaspa y la operaci?n algebraica entre los sub?ndices y los estados de oxidaci?nde cero, y anote el tipo de ?xido.?

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ECUACIONES Y CLASIFICACI?N DE ?XIDOS

ECUACI?N QU?MICA

ANALITOS

FALTANTES

TIPO DE

?XIDO

2Tc2 + 7O2? ? ?___

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___ + 3O2? ? ?2NaO3

Na2

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___ + 4O2? ? ?2ZnO4

Zn2

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FeO + ___? ? ?Fe3O4

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Doble

___ + 2O2? ? ?2MnO2

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Imperfecto

K2 + ___? ? ?K2O2

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___ + 3O2? ? ?2SO3

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?cido?

2Co2 + ___? ? ?2Co2O3

3O2

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